刚接触化学应该怎么学,注意些什么-

网上有关“刚接触化学应该怎么学,注意些什么?”话题很是火热，小编也是针对刚接触化学应该怎么学,注意些什么?寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

一. 理解双基,掌握化学用语

所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论,是化学基础知识的重要组成部分,也是学好化学的基础.它们一般都是用简明精炼的词句表达出来,具有一定的科学性、严密性和逻辑性.学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字”、“词”,准确无误地去理解.如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”；质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”,抓住“三个守恒”（元素、原子、质量）.对双基不仅要正确理解,更重要的是应用.所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语,如元素符号、化学式、化学方程式等,要能熟练掌握,灵活运用.

二. 立足结构,了解物质性质

化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途.因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质.如学习氧气时,须思考：氧气是由许多氧分子组成的,而一个氧分子又是由二个氧原子构成的,氧原子最外层6个电子,易得电子,所以氧气的化学性质较活泼,许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热.在学习了许多物质后,要善于将相关物质构建成知识网络,使知识条理化,以便于牢固掌握.

三. 重视实验,培养动手能力

化学是以实验为基础的自然学科.在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时,一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论,因此要学好化学必须重视实验.从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验.在设计实验时要做到科学合理,即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显.对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考,掌握实验的原理、步骤、现象和要领,课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会,要积极参与认真去做.

四. 注重学法,提高学习效果

初三化学是启蒙化学,基础知识点多而杂,随着知识的积累,有些学生会因学习方法不当而导致化学成绩下滑甚至产生厌学情绪.因此学好化学必须注重学法,提高学习效果.常见的有效学法有：

（1）对偶知识对比记.如化合与分解、氧化与还原等.

（2）物质性质网络记.如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆.

（3）类似知识归类记.如H2和CO的性质,H2和CO2的制备装置等.

（4）化学用语分散记.如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆.

（5）交叉知识切点记.如物化知识切入点为密度、压强、浮力、重力、杠杆原理、电学等；生化知识切入点为光合作用、呼吸作用、温室效应、臭氧空洞、赤潮现象等.

五. 及时反馈,精练习题

学完每一章节要及时巩固所学知识,检查学习上的薄弱环节,适当选做一些经典习题,但必须克服盲目做题而陷入题海.在做题时不要只就题论题,要尽量拓展思维.如在做计算题时,注意精选一些与日常生活相联系、与探究性学习相结合的好题.在解法上尽量一题多解、一题多变或寻求一解多题规律,培养分析问题、解决问题和创造性学习的能力.

六. 拓展知识,阅读课外读物

为了拓展知识视野、归纳知识内容、提高解题技巧和掌握解题方法,订一份质量高、导向性准、实用性强的同步辅导材料很有必要.

　对于基础不好的学生来说，应该如何学好高中的化学知识?这是一个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。下面是我为大家整理的高中化学入门必备基础知识，希望对大家有用!

　 高中化学必背知识

　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

　22、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　27、常用来造纸的原料：纤维素

　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　 高考化学基础知识点

　一、金属活动性顺序：

　金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

　2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

　3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

　4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

　注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

　二、金属+酸→盐+H2↑中：

　1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

　2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　三、干冰不是冰是固态二氧化碳

　水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;

　纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

　四、物质的检验

　1.酸(H+)检验

　 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　2.碱(OH-)的检验

　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　3.CO32- 或HCO3-的检验

　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

　4.铵盐(NH4+)

　用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　五、金属+盐溶液→新金属+新盐：

　1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　六、物质燃烧时的影响因素：

　1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　七、影响物质溶解的因素：

　1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　八、元素周期表的规律：

　1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　高中化学易混知识

　1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

　3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

　5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

　6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

　8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

　9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

　11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

　12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

　13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

　14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

　15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;

　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

　SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

　17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

　18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

　发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

　发烟硫酸的"烟"是SO3

　19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

　20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

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